水中電離出的H+(H3O+)和OH-的物質的量比是1:1，表明水中的酸堿性相互“抵消”。事實上，水既是酸也是堿。根據前面三種酸堿理論中酸和堿的定義，水既能體現酸性，又能體現堿性。當水與堿性物質發生反應時，比如水與活潑金屬鈉的反應，水中的H+(H3O+)參與反應，體現了酸性。
當水與酸性物質發生反應時，比如水與活潑非金屬氯氣的反應，水中的OH-參與反應，體現了堿性。水是酸和堿的統一體，水中的H+(H3O+)保持其酸性，OH-保持其堿性，而兩種離子濃度相等使水體現中性。當H+(H3O+)濃度減小時，水的堿性大于酸性，對外顯堿性，比如Na把H+還原成H2時生成了強堿NaOH。
當OH-濃度減小時，水的酸性大于堿性，對外顯酸性，比如Cl2在OH-的作用下自身氧化還原生成Cl-和ClO-、把OH-變為H+，生成HCl和HClO。水與堿性氧化物反應體現酸性，H+(H3O+)能夠與氧化物中的氧離子結合成為氫氧根離子；水與酸性氧化物（酸酐）反應體現堿性，OH-中的氧離子能夠與氧化物結合成為酸根離子。
水與兩性物質發生兩種不同的反應，也體現了水的酸堿性。比如水和碳酸氫根離子的反應。但由于水的酸性大小和堿性一樣，這兩種反應等速同時進行，達到了一種動態的平衡。酸和堿的中和也體現了水的兩性。根據“強酸制弱酸”的原理，H2O的酸性弱于任何一種參與中和反應的酸；同理H2O的堿性弱于任何一種參與中和反應的堿，但是并不等于沒有。
